التعليقات

حساب تركيز الأيونات في الحل

حساب تركيز الأيونات في الحل

توضح مشكلة مثال العمل هذه الخطوات اللازمة لحساب تركيز الأيونات في محلول مائي من حيث المولية. Molarity هي واحدة من وحدات التركيز الأكثر شيوعًا. يقاس مولرة في عدد مولات مادة لكل وحدة حجم.

سؤال

ا. اذكر تركيز أيون ، في الشامات لكل لتر ، في 1.0 مول Al (NO3)3.
ب. اذكر تركيز أيون ، في الشامات لكل لتر ، في 0.20 مول ك2CRO4.

حل

الجزء أ. إذابة 1 مول من Al (NO3)3 في الماء ينفصل إلى 1 مول آل3+ و 3 مول لا3- من رد الفعل:

شركة (NO3)3(ق) →3+(أ ك) + 3 لا3-(عبد القدير)

وبالتالي:

تركيز آل3+ = 1.0 م
تركيز NO3- = 3.0 م

الجزء ب. ك2CRO4 ينفصل في الماء عن طريق التفاعل:

ك2CRO4 → 2 ك+(أ ك) + كرو42-

مول واحد من K2CRO4 تنتج 2 مول من K+ و 1 مول من CrO42-. لذلك ، للحصول على حل 0.20 متر:

تركيز كرو42- = 0.20 م
تركيز K+ = 2 × (0.20 م) = 0.40 م

إجابة

الجزء أ.
تركيز آل3+ = 1.0 م
تركيز NO3- = 3.0 م

الجزء ب.
تركيز كرو42- = 0.20 م
تركيز K+ = 0.40 م

شاهد الفيديو: الثالث الثانوي. الفصل الدراسي الأول 1438. كيمياء. ph حساب تركيز الأيونات من القيم (أغسطس 2020).